KONSEP STOKIOMETRI

Penentuan Rumus Dari Data Percobaan

Untuk Menentukan Rumus Suatu Senyawa Melalui Percobaan,Harus diketahui :

1. Unsur – Unsur Yang Menyusun Senyawa Itu

2. Perbandingan Massa Unsur – Unsur Tersebut Dalam Senyawa 

3. Rumus Empiris dan Massa Molekul

PERSEN MASSA

Dua metoda klasik yang diterapkan sejak dulu adalah analisis pengendapan dan analisis pembakaran

•Metode analisis pengendapan, dapat digunakan  jika terbentuk senyawa yang sukar larut.

•Metode analisis pembakaran, sering digunakan secara luas terutama untuk reaksi – reaksi yang melibatkan gas.

 

# Penentuan rumus dilakukan melalui percobaan berdasarkan metode ilmiah.
Metode ilmiah lebih dari hanya sekedar pernyataan resmi dan langkah – langkah yang selalu kita lakukan untuk memecahkan masalah secara logis.
Langkahnya adalah :
* Penelitian / observasi, hal ini merupakan tujuan dari eksperimen yang dibuat di laboratorium dimana sifat – sifatnya dapat diteliti dalam keadaan terkontrol dan hasil eksperimennya dapat diulangi dan ditiru kembali.

Data yang dapat dibagi itu ada dua yaitu :

1.Data Kuantitatif

Data yang hasil percobaannya lebih banyak dibanding data Kualitatif dan mengandung angka didalamnya.
Biasanya data ini banyak digunakan oleh para ilmuwan.

2.Data Kualitatif

Data yang tidak mengandung angka didalamnya.
Contoh : Penelitian Natrium bereaksi dengan Klor yang menghasilkan Bubuk Putih ( Natrium Klorida )

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

 

 

·         A. Rumus Empiris
Rumus paling sederhana dari suatu molekul dinamakan rumus empiris, yaitu rumus molekul yang menunjukan perbandingan atom – atom penyusun molekul paling sederhana dan merupakan bilangan bulat.

Rumus Empiris merupakan rumus molekul yang diperoleh dari percobaan.

 

·             Dari rumus empiris suatu senyawa, dapat kita lihat unsur – unsur apa yang dikandung oleh senyawa itu dan berapa banyak atom dari masing – masing unsur membentuk molekul senyawa itu.

Berdasarkan rumus empiris, kita dapat dengan mudah menghitung jumlah relatif unsur – unsur yang terdapat dalam senyawa / komposisi presentasi zat itu.

 

Contoh Soal :

Suatu Senyawa mempunyai rumus empiris CH2O mempunyai Mr = 60. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut. (Ar  C=12 H=1 O=16 )

Jawab :

Mr(CH2O) n = 60
(ArC + 2Ar H + Ar O ) n = 60
(12 + 2.1 + 16 ) n + 60
30n = 60
n=2

Rumus molekul = (CH2O)2 = C2H4O2

B. RUMUS MOLEKUL

Rumus molekul adalah ungkapan yang menyatakan jenis dan jumlah atom dalam suatu senyawa yang merupakan satu kesatuan sifat.

Jika dihubungkan dengan rumus empiris, maka rumus molekul dapat diartikan sebagai kelipatan dari rumus empirisnya 

·            Untuk menentukan rumus molekul maka :

(rumus empiris )n = rumus molekul
dengan n = bilangan bulat
nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul realtif (Mr) zat diketahui.
Mr  rumus molekul = n x (Mr rumus empiris)

Contoh :
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (ArC = 12 dan H= 1 ) mempunyai Mr = 26.
Tentukan rumus molekul senyawa tersebut !

Jawab :
Mr = n x (Ar C + Ar H )
26 = n x (12 + 1)
26 = n x 13
n = 2